심쁠의 공부공간 심쁠의 공부공간

1. 이성질체 - 분자식은 같으나 분자내에 있는 구성원자의 연결방식이나 공간배열이 동일하지 않은 화합물을 말한다. - 형태이성질체: 단일 결합의 회전한 결과로 원자들의 달라진 배열을 가지고 있는 분자 - 구조이성질체: 분자식은 동일하지만, 원자 사이의 결합의 관계가 다른 분자 2. 입체화학 1) 형태 이성질체 - 단일 결합의 회전한 결과로 원자들의 달라진 배열을 가지고 있는 분자 - 에너지는 같다. - 톱질대표현법과 Newman 투영식으로 나타냄 - 뉴먼투영식에서 엇갈린 형태(staggered), 가리움 형태가 존재(eclipsed) ※ 분자를 뉴먼투영식, 톱질대표현법으로 그릴 줄 알아야함! 2) 에테인(Ethane) 3) 뷰테인(Butane) - 결합 회전을 계속하면 메틸기가 서로 180도 관계에 있는..

1. 알케인 - 단일결합, sp3 혼성 궤도함수들의 시그마 겹침으로만 이루어져 있는 탄화수소 - 탄소 하나 당 최대로 가능한 수의 수소를 포함하고 있기 때문에 포화탄화수소라고 불림. - 직선으로 이루어져 있는 알케인은 노말 알케인(n-alkane)이라고 부름. 2. 알킬기 - 알케인으로부터 수소 원자 한 개를 제거하고 남아 있는 부분적인 구조 3. 알케인의 명명법 - 제일 긴 탄화수소 사슬을 찾는다. → 주사슬 - 같은 길이의 서로 다른 사슬이 존재 할 경우에 곁가지가 많은 사슬을 주사슬로 정한다, - 치환기의 원자번호가 작도록 주사슬에 번호를 매긴다. - 둘 이상의 치환기가 존재한 경우에 알파벳 순으로 나열한다. 단, di-, tri-, tetra- 접두사는 고려하지 않는다. - 치환기에 또 치환기가 ..

1. 작용기 - 각 분자에 생기는 화학적 특징을 지니고 있는 원자들의 집단 2. 작용기의 종류 1) 탄소-탄소 다중결합 : 알켄, 알카인, 아렌 2) 탄소-전기음성적 원자 단일결합 : 할로젠화알킬, 알코올, 에터, 인산염, 아민, 싸이올, 설파이드, 이황화물 3) 탄소-산소 이중결합(카보닐기) - 탄소δ+ , 산소δ- - 알데하이드, 케톤, 카복실산, 에스터, 싸이오에스터, 아마이드, 산 염화물

1. 극성 공유 결합 1) 전기음성도 - 결합의 극성은 공유결합에서 전자를 끌어당기는 원자의 고유한 능력인 전기음성도의 차이로 인해 나타남. - 결합성 전자들이 두 핵 중 어느 한쪽에 전기음성적의 차이에 의해서 어느 한 쪽에 세게 끌리게 된다. → 부분음전하 δ-, 부분양전하 δ+ - 결합성 전자가 비균등하게 공유되는 결합을 말함. - 유발효과: 결합을 편극화시키는 어떤 원자의 능력을 말할 때, 인접한 원자의 전기음성도에 따라 시그마 결합의 전자가 단순히 이동됨을 의미. 2) 쌍극자모멘트(이중극자모멘트) - 분자의 쌍극자 말단의 전하인 Q의 크기와 두 전하 사이의 거리 r을 곱해 나타냄. → μ=Q×r - μ=0 → 평면구조, 분자대칭 2. 형식전하 = 원자가 전자수 - 결합원자의 원자가 전자수 = 원자..

1. 이온결합 - 양이온, 음이온이 화합물 내에서 정전기적 인력에 의해 서로 붙들려 있는 결합 ex) Na+ + Cl- => NaCl 2. 공유결합 - 전자를 서로 공유해서 결합을 이룸. - 전자-점구조식과 선-결합구조식으로 공유결합을 나타낼 수 있음. 3. 원자가 결합 이론(VBT) - 두 원자가 서로 접근하여 한 워자에 전자 한 개가 들어있는 궤도함수와 다른 원자의 한 개 전자가 들어 있는 궤도함수가 서로 겹쳐질 때 공유결합이 형성된다. - σ - 결합: 두 개의 권자 궤도함수의 정면 겹침에 의해 형성된 결합 - 두 오비탈이 겹쳐지기 시작함에 따라 에너지는 방추로디고 안정성은 증가된다. ∴ 각 원자의 전자는 자신의 원자핵과 다른 원자의 양으로 하전된 원자핵에 끌리기 때문. - 양으로 하전된 두 원자핵..

1. 원자구조 - 원자: 핵+전자, 중성, 양성자의 수=전자의 수 - 핵: 양성자+중성자 - 전하: 전자: -1, 양성자: 1 , 중성자: 0 2. 동위원소 - 원자번호는 같지만 질량수가 다른 원자 - 질량수(A)=원자번호(Z)+중성자의 수 3. 양자수 1) 주양자수(n) : 전자가 채워지는 주 에너지의 준위, 껍질, 양의 정수 n = 1,2,3 … 2) 각운동량 양자수(l) : 전자가 채워지는 공간 영역의 모양, l = 0,1,2, … , (n-1) l = 0 ( s-orbital ) , l = 1 ( p-orbital ) , l = 2 ( d-orbital) , l = 3 (f-orbital) 3) 자기양자수(ml) : 부껍질 내에 존재하는 특정 궤도함수, 부껍질 내에 존재하는 궤도함수들은 공간 배향..