[유기화학] 1.구조와 결합(1) - 원자구조, 동위원소, 양자수, 전자배치규칙, 오비탈

1. 원자구조

맥머리의 유기화학 그림1.2

- 원자: 핵+전자, 중성, 양성자의 수=전자의 수
- 핵: 양성자+중성자
- 전하: 전자: -1,  양성자: 1 , 중성자: 0

2. 동위원소

- 원자번호는 같지만 질량수가 다른 원자
- 질량수(A)=원자번호(Z)+중성자의 수

3. 양자수

1) 주양자수(n) : 전자가 채워지는 주 에너지의 준위, 껍질, 양의 정수 
n = 1,2,3 …

2) 각운동량 양자수(l) : 전자가 채워지는 공간 영역의 모양,
l =  0,1,2, … , (n-1)
l = 0 ( s-orbital ) , l = 1 ( p-orbital ) , l = 2 ( d-orbital) , l = 3 (f-orbital)

3) 자기양자수(ml) : 부껍질 내에 존재하는 특정 궤도함수, 부껍질 내에 존재하는 궤도함수들은 공간 배향이 다르다. 에너지는 같다.
ml = -l, … , 0 , … , l

4) 스핀양자수(ms) : 전자의 스핀, 스핀에 의해 생기는 자기장의 배향

4. 전자배치

1) 규칙1

2) 규칙2 (파울리의 배타원리)
- 한 궤도함수에 두 개의 전자만 채울 수 있음
- 두 개의 전자는 반대 스핀을 가짐.

3) 규칙3(훈트의 법칙)
-  같은 에너지가 동일한 두 개 도는 그 이상의 비어 있는 궤도함수가 있으면 모든 궤도함수가 반식 채워질 때까지 각 궤도함수마다 같은 스핀을 가진 한 개씩 전자를 채운다.

4) 오비탈 모양