심쁠의 공부공간 심쁠의 공부공간

11. (가)∼(다)는 3가지 물질의 구조식이다. (가)∼(다) 중 거울상 이성질체(enantiomer)를 갖는 분자만을 모두 고른 것은? 답: (가) (나) 풀이 - 카이랄 탄소가 존재하는 경우 거울상이성질체를 가질 수 있다 - 카이랄: 거울상 영상에 서로 겹쳐질 수 없는 분자 구조를 나타내는 데 사용되는 용어 12. 다음은 석회석에 포함된 탄산칼슘(CaCO3)과 염산 (HCl)의 화학 반응식이다. CaCO3 + aHCl → CaCl2 + bH2O + cCO2 (단, a, b, c는 반응 계수이다.) 석회석 100 g을 충분한 양의 염산(HCl)과 모두 반응 시켰더니 0.75 몰의 CO2가 생성되었다. 석회석에 포함된 CaCO3의 함량(wt%)은? (단, CaCO3의 몰 질량은 100 g/mol이다.)..

6. 그림은 1 wt% 포도당(C2H12O6 ) 수용액 100 g이 들어 있는 비커이다. 포도당의 분자량은 180 g/mol이고, 수용액의 밀도는 d g/mL일 때, 몰농도(M)는? (단, 온도는 일정하다.) 답: d / 18 풀이 1wt% 포도당 수용액 100g 100g 속에 1g 의 포도당이 들어있다 포도당 1g = 1/180 mol 100g / dg/mL x 1L/1000mL = 1/10d L 1/180 mol ÷ 1/10d L = d / 18 7. 그림은 일정한 온도에서 H2(g) 1몰과 I2(g) 1몰을 1 L의 강철 용기에 넣고 H2(g) + I2(g) ⇄ HI(g) 반응이 일어날 때, 시간에 따른 물질의 농도를 나타낸다. t초 일 때 최초로 평형에 도달하였다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을..

1. 그림은 92 wt% 에탄올(C2H5OH) 수용액 100 g이 들어 있는 알코올램프이다. 알코올램프에 들어 있는 에탄올이 완전 연소되었을 때, 생성되는 이산화탄소(CO2 )의 질량(g)은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) 풀이 92wt% 이므로 수용액 100g 중 에탄올이 92g 이 존재한다 C2H5OH 92g = 2mol C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 2mol 4mol CO2는 4mol 형성되고 4mol x 44g/mol = 176g 생성됨 답: 176g 2. 그림은 강철 용기 (가)와 (나)에 각각 들어 있는 He의 압력, 온도, 부피를 나타낸다. 풀이 PV = nRT = w/MRT d = PM/RT d(가) = 2M / 300R ---------..

1. 연소 1) 정의 ☆☆☆☆ - 가연성 물질이 산소와 만나 빛과 열을 수반하며 급격히 산화하는 현상 = 물질이 산화제와 화합하여 열과 빛을 발생하는 급격한 산화반응 = 빛과 발열반응을 수반하는 산화반응 2) 산화반응과 환원반응 ☆ 구분 산소 전자 수소 산화반응 얻음 잃음 잃음 환원반응 잃음 얻음 얻음 3) 발열반응 에너지 변환의 한 과정으로 발열은 물질이 보유한 화학에너지가 열 에너지로 변환할 때 발생한다. 이는 연소전후 생성열 차이로 나타나며 발생한 열은 물질의 온도상승에 사용된다. ☆ 기출문제 ☆ 면접에도 중요함

21. C, H, O로 구성된 화합물 X 23 mg을 완전 연소 시켰더니 CO2 44mg과 H2O 27mg이 생성되었다. X의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) 답: 5번 풀이 C2H6O1 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 0.5mol 1mol 1.5mol 22. 표는 3가지 고체 결정 구조의 단위 세포에 들어 있는 입자 수와 가장 인접한 입자수를 나타낸 것이다. ㄱ∼ㄷ으로 옳은 것은? 답: ㄱ-2 , ㄴ-4 , ㄷ-6 1. 단순입방구조 - 쌓임형태 : a - a - a - a - 배위수 = 6 - 단위세포당 입자수 = 1 - 공간점유율 = 52% 2. 체심입방구조 - 쌓임형태 : a - b - a - b - 배위수 = 8 - 단위세포당 입자..

16. 수소 기체가 –73℃에서 2.0 atm, 4.0 L를 차지하고 있다. 온도와 압력을 각각 27℃, 3.0 atm으로 증가시 켰을 때, 수소 기체의 부피(L)는? (단, 수소 기체는 이상기체 법칙을 따르고, –273℃ = 0K이다.) 답: 4L 풀이: -73℃ + 273 = 200K PV=nRT 2 x 4 / (0.08 x 200) = 0.5mol V = 0.5 x 0.08 x 300 / 3 = 4 절대온도 = 섭씨온도 + 273 기체상수: 0.082 atm·L /mol·K 17. 1 atm에서 물 100 g에 비휘발성, 비전해질인 요소 6g을 모두 녹였을 때 물의 끓는점(℃)은? (단, 요소의 분자량은 60이고, 물의 몰랄 오름 상수(Kb)는 0.5 ℃/m이다.) 답: 100.5℃ 풀이 ΔTb =..

11. 다음 6배위 착화합물의 기하 이성질체 개수로 옳은 것은? 답: 4번 12. 다음 핵 반응식에서 ㄱ, ㄴ에 알맞은 것은? 답: 4번 13. 표는 3주기 원소 A∼C의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다. 원소 A, B, C의 원자 반지름을 옳게 비교한 것은? (단, A, B, C는 임의의 원소 기호이다.) 답: C > A > B 풀이 A : Mg , B : Al , C : Na 14. 이산화탄소(CO2) 분자에서 탄소(C)와 산소(O)의 궤도함수 혼성화로 옳은 것은? 답 C: sp , O: sp2 풀이 : O = C = O 15. 다음 화학종의 가장 안정한 Lewis 구조에서 중심 원자의 형식전하가 다른 하나는? 답: 5번 풀이

6. 다음은 25℃, 1atm에서 4가지 반응의 열화학 반응식을 나타낸 것이다. 반응 (ㄱ)∼(ㄹ) 중 온도에 관계없이 항상 자발적인 반응의 개수는? (단, 압력은 1atm으로 일정하고, 온도에 따른 ΔH 와 ΔS 의 변화는 없다.) 답: 1개 (ㄱ) 풀이 ΔG = ΔH - TΔS (ㄱ) ΔS >0 -> ΔG = ΔH - TΔS 자발적 (ㄴ) ΔS ΔG = ΔH - TΔS > 0 -> 비자발적 (ㄷ) ΔS ΔG = ΔH - TΔS -> 온도에 따라 자발적, 비자발적 변함 (ㄹ) ΔS >0 -> ΔG = ΔH - TΔS -> 온도에 따라 자발적, 비자발적 변함 7. 표는 반응 NH4+(aq) + NO2-(aq) → N2(g) + 2H2O(l) 에 대한 반응물의 초기 농도와 반응의 초기 속도를 ..