2017 소방간부 화학개론 (1번 ~ 5번)

1. 질량이 3g인 순수한 구리로 만들어진 동전 안에 있는 구리 원자의 수는 몇 개 인가? (단, 구리의 몰질량은 60g․mo1^-1 , 아보가드로의 수는 6 × 10^23 으로 간주한다)

풀이:  3g / 60gmo1-1 x 6 × 10^23 = 3 x 10^22  

답: 3 x 10^22   

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2. 어떤 물질 X의 실험식은 C2H3O이고 몰질량은 86g·mol-1 일 때, 물질 X의 분자식은? (단, C, H, O의 몰질량은 각각 12, 1, 16g·mol-1 이다)

풀이:  실험식이 C2H3O므로 분자식은 C2nH3nOn 이어야 함, 몰질량이 86gmol-1 이므로 분자식은 C4H6O2이다 

계산식은 24n + 3n + 16n = 43n = 86 -> n =2  

답: C4H6O2

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3. CO2에서 C의 산화수를 a, O의 산화수를 b라 하면 a와 b의 합은 얼마인가?

풀이 : a는 +4 , b는 -2 이므로 a+b=2

답: +2

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4. 같은 온도에서 헬륨 기체보다 0.2배 속도로 분출(effusion)하는 알 수 없는 기체의 몰질량(g·mol-1)을 계산하면? (단, 헬륨의 몰질량은 4g·mol-1 이다)

풀이 : 

 

분출속도

 

헬륨기체를 V이라 하고 계산하면 

0.2V / V = √ ( 4 / M ) 

M = 4 / 0.04 = 100   

 

답: 100g·mol-1

 

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5. 10.0M의 CaCl2 저장 용액을 희석하여 0.500M CaCl2 용액 3.00L를 제조하려면 10.0M의 용액이 몇 L가 필요한가? (단, M은 몰농도의 단위로 mol·L-1와 같다)

풀이:  희석하더라도 용액 속 물질의 몰수는 일정하므로 MV = M'V' 이다 

답: 0.15L