2016 소방간부 화학개론 (16번 ~ 20번)

답: 4번 

 

풀이 

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

2몰     4몰 

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답: 3번 

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답: 1번 

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답: 5번

https://www.meritnation.com/

 

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답: 3번(ㄱ, ㄷ)

풀이 

ㄴ. 이온결합성 물질은 이온형태로 존재하기 때문에(음이온, 양이온의 결합) 전기가 잘 통한다 

ㄹ. 결정상태에서 분자성이 있는 것은 분자성결성 물질이다  

 

<고체 결정의 분류 > 

https://file.megastudy.net

1. 분자결정

- 분자들 사이에 아주 약한 분자간의 인력(=반 데르 발스 힘)이 작용한 분자가 결정의 단위인 결정.(비금속 원소와 비금속 원소간의 결합, 즉 공유 결합을 함).
① 결정 단위는 분자.
② 분자간의 인력이 약하므로, 대부분 녹는점이 (낮다).
③ 상온에서 승화하는 성질을 가지는 것이 많다.
④ 분자결정의 예: 요오드(I2), 나프탈렌(C10H8), 황(S8), 네온(Ne), 산소(O2), 드라이 아이스(CO2), 염소(Cl2), 대부분의 탄소 화합물 등

2. 이온결정 

- 양이온과 음이온 사이에 정전기적 힘(=쿨롱의 힘)에 의해 생긴 결정(금속 원소와 비금속 원소간의 결합, 이온 결합을 함).
① 결정의 단위는 양이온과 음이온이다.
② 고체 상태에서는 전기 부도체이지만, 용융 상태에서는 전기 양도체
③ 양이온과 음이온 사이의 정전기적 힘이 비교적 강해서 단단하고, 녹는점과 끓는점이 비교적 높다.
④ 염화나트륨형 결정 구조
   ㉠ Na+ 또는 Cl-가 면심 입방 구조를 이루고 있다.
   ㉡ Na+ 는 6개의 Cl-로, Cl-는 6개의 Na+로 둘러 싸여 있다.
⑤ 염화세슘형 결정 구조
   ㉠ 체심에 Cs+가 놓여 있고 8개의 꼭지점들에 Cl-가 놓여 있는 입방체 구조.
   ㉡ CsCl은 체심 입방체처럼 보이나 단순 입방체이다.

3. 공유 결정(=원자 결정)

① 결정을 이루는 모든 원자들이 공유 결합으로 그물처럼 연결되어 있으므로, 전체를 하나의 거대한 분자처럼 볼 수 있다.
② 휘발성이 없으며, 끓는점이 매우 높다.(∵그물 구조를 하고 있기 때문에).
③ 대부분 전기 부도체이나 흑연은 예외이다.
④ 원자 결정의 예: 다이아몬드(C), 흑연(C), 이산화규소(SiO2) 등

 

4. 금속 결정

① 결정의 기본 단위는 금속 원자이다.
② 전자바다모형에 의해 원자가전자가 자유롭게 움직일 수 있으므로, 열이나 전기를 잘 전도하고 연성, 전성과 같은 성질을 가진다.
③ 대부분의 금속은 결합력이 강하여 녹는점과 끓는점이 높다.
④ 금속결정의 구조(최조밀 쌓임 형식), 즉 금속결정에서의 금속원자의 배열 구조
    ㉠ 육방 밀집 구조: Mg, Zn, Cd, Ti 등
    ㉡ 면심 입방 구조: Al, Cu, Ag, Pb, Ni, Au 등
    ㉢ 체심 입방 구조: 알칼리 금속(Li, Na, K), Ba 등

 

출처: 

http://www.seehint.com/hint.asp?no=12271