심쁠의 공부공간 심쁠의 공부공간

21. C, H, O로 구성된 화합물 X 23 mg을 완전 연소 시켰더니 CO2 44mg과 H2O 27mg이 생성되었다. X의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) 답: 5번 풀이 C2H6O1 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 0.5mol 1mol 1.5mol 22. 표는 3가지 고체 결정 구조의 단위 세포에 들어 있는 입자 수와 가장 인접한 입자수를 나타낸 것이다. ㄱ∼ㄷ으로 옳은 것은? 답: ㄱ-2 , ㄴ-4 , ㄷ-6 1. 단순입방구조 - 쌓임형태 : a - a - a - a - 배위수 = 6 - 단위세포당 입자수 = 1 - 공간점유율 = 52% 2. 체심입방구조 - 쌓임형태 : a - b - a - b - 배위수 = 8 - 단위세포당 입자..

16. 수소 기체가 –73℃에서 2.0 atm, 4.0 L를 차지하고 있다. 온도와 압력을 각각 27℃, 3.0 atm으로 증가시 켰을 때, 수소 기체의 부피(L)는? (단, 수소 기체는 이상기체 법칙을 따르고, –273℃ = 0K이다.) 답: 4L 풀이: -73℃ + 273 = 200K PV=nRT 2 x 4 / (0.08 x 200) = 0.5mol V = 0.5 x 0.08 x 300 / 3 = 4 절대온도 = 섭씨온도 + 273 기체상수: 0.082 atm·L /mol·K 17. 1 atm에서 물 100 g에 비휘발성, 비전해질인 요소 6g을 모두 녹였을 때 물의 끓는점(℃)은? (단, 요소의 분자량은 60이고, 물의 몰랄 오름 상수(Kb)는 0.5 ℃/m이다.) 답: 100.5℃ 풀이 ΔTb =..

11. 다음 6배위 착화합물의 기하 이성질체 개수로 옳은 것은? 답: 4번 12. 다음 핵 반응식에서 ㄱ, ㄴ에 알맞은 것은? 답: 4번 13. 표는 3주기 원소 A∼C의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다. 원소 A, B, C의 원자 반지름을 옳게 비교한 것은? (단, A, B, C는 임의의 원소 기호이다.) 답: C > A > B 풀이 A : Mg , B : Al , C : Na 14. 이산화탄소(CO2) 분자에서 탄소(C)와 산소(O)의 궤도함수 혼성화로 옳은 것은? 답 C: sp , O: sp2 풀이 : O = C = O 15. 다음 화학종의 가장 안정한 Lewis 구조에서 중심 원자의 형식전하가 다른 하나는? 답: 5번 풀이

6. 다음은 25℃, 1atm에서 4가지 반응의 열화학 반응식을 나타낸 것이다. 반응 (ㄱ)∼(ㄹ) 중 온도에 관계없이 항상 자발적인 반응의 개수는? (단, 압력은 1atm으로 일정하고, 온도에 따른 ΔH 와 ΔS 의 변화는 없다.) 답: 1개 (ㄱ) 풀이 ΔG = ΔH - TΔS (ㄱ) ΔS >0 -> ΔG = ΔH - TΔS 자발적 (ㄴ) ΔS ΔG = ΔH - TΔS > 0 -> 비자발적 (ㄷ) ΔS ΔG = ΔH - TΔS -> 온도에 따라 자발적, 비자발적 변함 (ㄹ) ΔS >0 -> ΔG = ΔH - TΔS -> 온도에 따라 자발적, 비자발적 변함 7. 표는 반응 NH4+(aq) + NO2-(aq) → N2(g) + 2H2O(l) 에 대한 반응물의 초기 농도와 반응의 초기 속도를 ..

1. 다음은 4가지 원자의 전자 배치를 나타낸 것이다. (ㄱ)∼(ㄹ) 중 바닥 상태에 해당하는 것의 개수는? 답: ㄴ,ㄷ 풀이 p오비탈은 서로 구분할 수 없고 에너지 준위는 동등하다 - p 오비탈은 모양도 동일하고, 에너지 준위도 동등하므로, 어떠한 경우에도 각각을 따로 구분할 수 없다. 2. 밑줄 친 원자의 산화수가 가장 큰 것은? 답: 5번 풀이 ① N 산화수 = 0 ② Cu 산화수 = +2 ③ N 산화수 = -2 ④ N 산화수 = +5 ⑤ S 산화수 = +6 3. 다음 분자에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 알카인(alkyne)이다. ② 방향족이다. ③ 카복실산이다. ④ 알코올이다. ⑤ 포화탄화수소이다 답: 3번 4. 다음은 평형에 있는 반응계이다. 각각의 반응계에서 부피가 감..

21. 일정한 온도에서 15 M 황산(H2SO4 ) 수용액에 물을 첨가하여 0.10 M의 황산 수용액 1.5 L를 만들었다. 이 과정에서 사용된 15M 황산 수용액의 부피(mL)는? 답: 10mL 풀이: 15mol/L x V = 0.1mol/L x 1.5L = 0.15mol V = 0.01L = 10mL 22. C, H, Cl로 구성된 화합물의 몰질량은 99 g/mol이다. 각 원소의 질량이 C는 48 g, H는 8 g, Cl는 142 g일 때, 화합물 의 분자식은? (단, C, H, Cl의 원자량은 각각 12, 1, 35.5이다.) 답 : C2H4Cl2 풀이: 48g / 12g/mol = 4mol 8g / 1g/mol = 8mol 142g / 35.5g/mol = 4mol C : H : Cl = 1 :..

21. 산소, 질소 등과 같은 난용성 기체들의 압력에 따른 특정 액체에 대한 용해도를 규정하는 법칙은? ① 보일의 법칙 ② 라울의 법칙 ③ 헤스의 법칙 ④ 헨리의 법칙 ⑤ 그레이엄의 분출법칙 답: 4번 1. 보일의 법칙 - 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 2. 샤를의 법칙 - 압력이 일정할 때 기체의 온도가 높아지면 기체의 부피가 증가하고, 온도가 낮아지면 부피가 감소하는 것 3. 라울의 법칙 - 비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압 내림은 용질의 몰분율에 비례하며 또한 비휘발성 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례한다는 법칙 4. 헨리의 법칙 - 동일하고 일정한 온도 및..

답: 2번 - 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도를 말하는데, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양(g) 답: 5번 풀이 - 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움 답: 5번 풀이 - PV = nRT = (w/M)RT - 1Pa = 1 kg⋅m−1⋅s−2 - 1J = 1 kg⋅m2⋅s−2 - w = MPV / RT = 28g/mol x 830kPa x 1m3 / 8.3Jmol-1K-1 x 100K = 28kg 답: 4번 풀이 1. 중화반응 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 화학 반응 2. 산화환원반응 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에..