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1. 연소의 정의 [소방학개론] 2. 연소론 - 연소의 정의와 조건 1. 연소 1) 정의 ☆☆☆☆ - 가연성 물질이 산소와 만나 빛과 열을 수반하며 급격히 산화하는 현상 = 물질이 산화제와 화합하여 열과 빛을 발생하는 급격한 산화반응 = 빛과 발열반응을 수반하는 poo318.tistory.com 2. 연소의 조건 1) 연소의 3요소 ☆☆☆ - 가연물, 산소공급원, 점화원 2) 연소의 4요소 ☆ - 가연물, 산소공급원, 점화원, 연쇄반응 3) 가연물 - 불에 타기 쉬운 물질이나 물건으로 산소와 반응시 발열에 의하여 연소가 계속 되기 쉬운 것 - 가연물은 산화되기 쉬운 물질이라 할 수 있고 산화되기 쉽다는 것은 활성화(점 화) 에너지가 작고 발열량이 많아 연소하기 쉽다는 말이다. (1) 가연물의 구비조건 ☆..

1. 보일의 법칙 ☆ - 일정한 온도에서 기체의 부피는 압력에 반비례한다 2. 샤를의 법칙 - 일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도에 비례한다 3. 보일-샤를의 법칙 - 기체의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다 4. 아보가드로의 법칙 - 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례한다 - 모든 기체는 등온 · 등압일 때 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다는 법칙 5. 이상기체 상태방정식 P = 기체의 압력 V = 기체의 부피 n = 기체 성분의 양 R = 기체상수, 볼츠만상수와 아보가드로 수의 곱 T = 기체의 절대온도 • 세 가지 기체 법칙 즉 기체의 부피가 압력, 온도, 몰수의 변화에 어떤 영향을 받는가를 하나의 식으로 결합시킨 식 • 이상기체 법칙을 사용하면 변수 P, V,..

21. C, H, O로 구성된 화합물 X 23 mg을 완전 연소 시켰더니 CO2 44mg과 H2O 27mg이 생성되었다. X의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) 답: 5번 풀이 C2H6O1 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 0.5mol 1mol 1.5mol 22. 표는 3가지 고체 결정 구조의 단위 세포에 들어 있는 입자 수와 가장 인접한 입자수를 나타낸 것이다. ㄱ∼ㄷ으로 옳은 것은? 답: ㄱ-2 , ㄴ-4 , ㄷ-6 1. 단순입방구조 - 쌓임형태 : a - a - a - a - 배위수 = 6 - 단위세포당 입자수 = 1 - 공간점유율 = 52% 2. 체심입방구조 - 쌓임형태 : a - b - a - b - 배위수 = 8 - 단위세포당 입자..

16. 수소 기체가 –73℃에서 2.0 atm, 4.0 L를 차지하고 있다. 온도와 압력을 각각 27℃, 3.0 atm으로 증가시 켰을 때, 수소 기체의 부피(L)는? (단, 수소 기체는 이상기체 법칙을 따르고, –273℃ = 0K이다.) 답: 4L 풀이: -73℃ + 273 = 200K PV=nRT 2 x 4 / (0.08 x 200) = 0.5mol V = 0.5 x 0.08 x 300 / 3 = 4 절대온도 = 섭씨온도 + 273 기체상수: 0.082 atm·L /mol·K 17. 1 atm에서 물 100 g에 비휘발성, 비전해질인 요소 6g을 모두 녹였을 때 물의 끓는점(℃)은? (단, 요소의 분자량은 60이고, 물의 몰랄 오름 상수(Kb)는 0.5 ℃/m이다.) 답: 100.5℃ 풀이 ΔTb =..

1. 물질의 변화 1) 물리적 변화 ① 현열(감열) ☆☆☆ - 물질의 상태변화 없이 온도변화에만 필요한 열량 - Q = cmΔT (Q : 현열(kcal, cal) , m : 질량(kg, g), c : 비열(kcal/kg℃, cal/g℃), △t: 온도차(℃)) ② 잠열(숨은열) ☆☆☆ - 물질의 온도변화 없이 상태변화에만 필요한 열량 - Q = mL (Q : 현열(kcal, cal) , m : 질량(kg, g), L : 융해잠열, 증발잠열(kcal/kg, cal/g)) ③ 비열 ☆☆ - 1kg의 물체를 1℃만큼 상승시키는데 필요한 열량(kcal) - 단위 질량의 물체 1g을 1℃올리는데 필요한 열량과 물 1g의 온도를 1℃올리는데 필요한 열량과의 비율 ④ 온도 - 섭씨온도(℃) - 절대온도(K) : 27..

6. 다음은 25℃, 1atm에서 4가지 반응의 열화학 반응식을 나타낸 것이다. 반응 (ㄱ)∼(ㄹ) 중 온도에 관계없이 항상 자발적인 반응의 개수는? (단, 압력은 1atm으로 일정하고, 온도에 따른 ΔH 와 ΔS 의 변화는 없다.) 답: 1개 (ㄱ) 풀이 ΔG = ΔH - TΔS (ㄱ) ΔS >0 -> ΔG = ΔH - TΔS 자발적 (ㄴ) ΔS ΔG = ΔH - TΔS > 0 -> 비자발적 (ㄷ) ΔS ΔG = ΔH - TΔS -> 온도에 따라 자발적, 비자발적 변함 (ㄹ) ΔS >0 -> ΔG = ΔH - TΔS -> 온도에 따라 자발적, 비자발적 변함 7. 표는 반응 NH4+(aq) + NO2-(aq) → N2(g) + 2H2O(l) 에 대한 반응물의 초기 농도와 반응의 초기 속도를 ..

21. 일정한 온도에서 15 M 황산(H2SO4 ) 수용액에 물을 첨가하여 0.10 M의 황산 수용액 1.5 L를 만들었다. 이 과정에서 사용된 15M 황산 수용액의 부피(mL)는? 답: 10mL 풀이: 15mol/L x V = 0.1mol/L x 1.5L = 0.15mol V = 0.01L = 10mL 22. C, H, Cl로 구성된 화합물의 몰질량은 99 g/mol이다. 각 원소의 질량이 C는 48 g, H는 8 g, Cl는 142 g일 때, 화합물 의 분자식은? (단, C, H, Cl의 원자량은 각각 12, 1, 35.5이다.) 답 : C2H4Cl2 풀이: 48g / 12g/mol = 4mol 8g / 1g/mol = 8mol 142g / 35.5g/mol = 4mol C : H : Cl = 1 :..

11. 2.0 M 황산(H2SO4 ) 수용액 50 mL를 수산화나트륨(NaOH) 수용액 20 mL로 중화시켰다. NaOH 수용액의 농도(M)는? 답: 10M 풀이 H2SO4 -> 2H+ + SO4- 0.1몰 0.2몰 H+ + OH- -> H2O 0.2몰 0.2몰 [OH-] = 10M 답: - 410kJ 풀이 2Fe (s) + 3Cl2 (g) -> 2FeCl3 (s) 2 X ΔH˚1 + ΔH˚2 = 2 X (-350) + (-120) = - 820kJ FeCl2 의 ΔH˚ = -820 / 2 = - 410kJ 답: 1번 풀이: 양이온보다 음이온이 이온반지름이 더 크다 . 답: 1번 풀이 ① 0 -> -1 환원 ② -1 -> 0 산화 ③ 0 -> +1 산화 ④ 0 -> +2 산화 ⑤ 0 -> +2 산화 답:..