소방공무원/화학개론
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2018 소방간부 화학개론 (16번 ~ 20번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 2. 15:35
16. pH가 3인 HA 수용액 10 mL에 물을 첨가하여 1 L로 만들면 이 수용액의 pH는? 답: pH = 5 풀이 : [H+] = 10^-3 M = 10^-3 mol / L 10^-3 mol / L x 0.01L = 10^-5 mol -> [H+] = 10^-5 M -> pH = 5 17. 의 물질 중에서 황의 산화수가 큰 순서대로 나열한 것은? 답: ㄱ > ㄹ > ㄷ > ㄴ 풀이 ㄱ. +2 + -8 + S산화수 = 0 -> S산화수 : +6 ㄴ. S산화수: -2 ㄷ. +2 -6 + 2 x S산화수 = 0 -> S산화수 : +2 ㄹ. -6 + S산화수 = -2 -> S산화수 : +4 18. 다음 표는 중심 원자 주위의 전자쌍 수에 따른 분자의 모양을 나타낸다. 빈칸에 알맞은 것은? 답: (ㄱ) 4 ..
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2018 소방간부 화학개론 (11번 ~ 15번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 2. 14:46
11. 2.0 M 황산(H2SO4 ) 수용액 50 mL를 수산화나트륨(NaOH) 수용액 20 mL로 중화시켰다. NaOH 수용액의 농도(M)는? 답: 10M 풀이 H2SO4 -> 2H+ + SO4- 0.1몰 0.2몰 H+ + OH- -> H2O 0.2몰 0.2몰 [OH-] = 10M 답: - 410kJ 풀이 2Fe (s) + 3Cl2 (g) -> 2FeCl3 (s) 2 X ΔH˚1 + ΔH˚2 = 2 X (-350) + (-120) = - 820kJ FeCl2 의 ΔH˚ = -820 / 2 = - 410kJ 답: 1번 풀이: 양이온보다 음이온이 이온반지름이 더 크다 . 답: 1번 풀이 ① 0 -> -1 환원 ② -1 -> 0 산화 ③ 0 -> +1 산화 ④ 0 -> +2 산화 ⑤ 0 -> +2 산화 답:..
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2018 소방간부 화학개론 (6번 ~ 10번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 2. 11:37
답: 1번 풀이 ① MgSO3 -> O2- 산화수 -2 , Mg2+ 산화수 +2, S 산화수 +4 ② Na3N -> Na+ 산화수 +1, N산화수 -3 ③ NH4Cl -> H 산화수 +1 , Cl 산화수 -1 , N 산화수 -3 ④ Al(NO2)3 -> Al3+ 산화수 +3 , O2- 산화수 -2 , N 산화수 +3 ⑤ CaS -> S2- 산화수 -2 , Ca2+ 산화수 +2 답: 2번 풀이 ① ICl4- ② SF4 ③ SOF4 ④ XeF4 ⑤ SF6 8. 같은 온도와 압력에서 작은 구멍이 뚫린 두 개의 동일한 용기에 각각 산소(O2 )와 미지의 기체 분자(X)가 들어있다. X의 분출 속도가 산소의 분출 속도보다 4배 빠를 때, X의 몰질량(g/mol)은? (단, O의 몰질량은 16 g/mol이다.) 답..
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2018 소방간부 화학개론 (1번 ~ 5번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 2. 08:30
답: 4번 풀이 ClF3 : 굽은 T자형 PF3: 삼각피라미드형 BrF3: 굽은 T자형 XeF2 : 선형 SO2 : 굽은형 답: 5번 균형반응식: 16H+(aq) + 2MnO4-(aq) + 5C2O42-(aq) -> 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 10CO2 답: 3번 풀이: 239-94 = 145 4. 에탄올(C2H5OH) 10 몰과 산소(O2 ) 15 몰의 완전 연소반응 결과, 물(H2O) 15 몰과 이산화탄소(CO2 ) 10 몰이 생성되었다. 과량으로 공급된 반응물의 종류와 양(몰) 을 각각 구하면? 답: C2H5OH, 5몰 풀이 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 5몰 15몰 10몰 15몰 C2H5OH 가 10몰이 아닌 5몰이 반응해야 나오는 결과이므로 과량으로 공급된 반응물..
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2017 소방간부 화학개론 (21번 ~ 25번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 1. 16:01
21. 산소, 질소 등과 같은 난용성 기체들의 압력에 따른 특정 액체에 대한 용해도를 규정하는 법칙은? ① 보일의 법칙 ② 라울의 법칙 ③ 헤스의 법칙 ④ 헨리의 법칙 ⑤ 그레이엄의 분출법칙 답: 4번 1. 보일의 법칙 - 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 2. 샤를의 법칙 - 압력이 일정할 때 기체의 온도가 높아지면 기체의 부피가 증가하고, 온도가 낮아지면 부피가 감소하는 것 3. 라울의 법칙 - 비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압 내림은 용질의 몰분율에 비례하며 또한 비휘발성 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례한다는 법칙 4. 헨리의 법칙 - 동일하고 일정한 온도 및..
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2017 소방간부 화학개론 (16번 ~ 20번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 1. 14:34
16. 다음 과정에서 브뢴스테드-로우리 정의에 따른 산과 그 짝염기를 옳게 짝지은 것은? 답: 2번 1. 브뢴스테드-로우리 - 산: H+ 를 내놓는 물질 - 염기: H+ 를 받는 물질 2. 아레니우스 - 산: 물에서 해리하여 수소 이온(H+)을 생성하는 물질 - 염기: 물에서 해리하여 수산화 이온(OH-)을 생성하는 물질 3. 루이스 - 산: 전자쌍을 받는 것 - 염기: 전자쌍을 주는 것 17. 아래 표는 이상 기체 He과 Ar의 운동 거동을 온도에 따라 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, He, Ar의 원자량은 각각 4, 40이다) 답: 5번 풀이 (가) √2 (나) v/√10 (다) 2E (라) E (마) 2E - 근평균제곱속력c - 기..
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2017 소방간부 화학개론 (11번 ~ 15번 )소방공무원/화학개론 2021. 12. 1. 12:17
11. 2N의 H2SO4 수용액 250mL를 만들려면 H2SO4는 몇 g이 필요한가? (단, H2SO4 분자량 = 98, N은 노말농도) 풀이: 노말농도는 용액 1L 속에 포함된 용질의 g당량수이다 g 당량수 = 분자량 / 당량수 2N = 2eq / 1L H2SO4는 H+를 2개 내어놓을 수 있다. 즉 당량수 2eq / mol g당량수 = (98g/mol)/(2eq/mol)=49g/eq 2eq / 1 x 0.25L x (98g/mol)/(2eq/mol) = 24.5g 답: 24.5g 12. 다음 표는 A + B → C의 반응에서 A와 B의 초기 농도를 변화시키면서 측정한 초기 반응 속도를 나타낸 것이다. 이 반응의 속도식으로 옳은 것은? (단, 온도는 일정하며, 반응 속도 상수는 k라고 한다) 풀이: [..
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2017 소방간부 화학개론 (6번 ~ 10번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 1. 10:26
6. 순수한 구리로 만들어진 3g의 동전이 –5℃에서 35℃까지 온도가 올랐다면 동전이 흡수한 열은 몇 J인가? (단, 구리의 비열은 0.4J/g·℃ 이다) 풀이: q = cmΔT = CΔT = 0.4J/g·℃ x 3g x 40℃ = 48J 답: 48J 7. 주양자수 n=3 일 때, 각 운동량 양자수 l 이 가질 수 있는 값은? 풀이: n=3인 경우 오비탈은 s, p, d오비탈이 존재한다 s오비탈의 각운동량양자수 = 0 p오비탈의 각운동량양자수 = 1 d오비탈의 각운동량양자수 = 2 답: l = 0, 1, 2 8. 다음 원소들의 바닥상태 전자배치로 옳지 않은 것은? ① Mn : [Ar]4s23d5 ② Co : [Ar]4s23d7 ③ Fe : [Ar]4s23d6 ④ Ni : [Ar]4s23d8 ⑤ Cu :..