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21. 수소 연료 전지에서 일어나는 반응이다. TK, P기압에서 H2(g) 10VL가 소모되었을 때, 전체 반응에서 생성되는 H2O(l)의 질량(g)은? (단, TK, P기압에서 수소(H2) 기체 1몰의 부피는 VL 이고, H2O의 분자량은 18 g /mol이다.) 답: 180g 풀이: 2H2 + 4OH- -> 4H2O + 4e- O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH- => 2H2 + O2 -> 2H2O 10몰 10몰 1몰: x몰 = VL : 10VL -> x몰 = 10몰 몰 = 질량 / 분자량 질량 = 몰 x 분자량 = 10mol x 18g/mol = 180g 22. 탄소(C)를 포함한 4가지 물질의 분자식이다. 4가지 물질에 포함된 탄소(C)의 산화수를 모두 더한 값은? 답: 0 풀이: CO2 의..

11. (가)∼(다)는 3가지 물질의 구조식이다. (가)∼(다) 중 거울상 이성질체(enantiomer)를 갖는 분자만을 모두 고른 것은? 답: (가) (나) 풀이 - 카이랄 탄소가 존재하는 경우 거울상이성질체를 가질 수 있다 - 카이랄: 거울상 영상에 서로 겹쳐질 수 없는 분자 구조를 나타내는 데 사용되는 용어 12. 다음은 석회석에 포함된 탄산칼슘(CaCO3)과 염산 (HCl)의 화학 반응식이다. CaCO3 + aHCl → CaCl2 + bH2O + cCO2 (단, a, b, c는 반응 계수이다.) 석회석 100 g을 충분한 양의 염산(HCl)과 모두 반응 시켰더니 0.75 몰의 CO2가 생성되었다. 석회석에 포함된 CaCO3의 함량(wt%)은? (단, CaCO3의 몰 질량은 100 g/mol이다.)..

6. 그림은 1 wt% 포도당(C2H12O6 ) 수용액 100 g이 들어 있는 비커이다. 포도당의 분자량은 180 g/mol이고, 수용액의 밀도는 d g/mL일 때, 몰농도(M)는? (단, 온도는 일정하다.) 답: d / 18 풀이 1wt% 포도당 수용액 100g 100g 속에 1g 의 포도당이 들어있다 포도당 1g = 1/180 mol 100g / dg/mL x 1L/1000mL = 1/10d L 1/180 mol ÷ 1/10d L = d / 18 7. 그림은 일정한 온도에서 H2(g) 1몰과 I2(g) 1몰을 1 L의 강철 용기에 넣고 H2(g) + I2(g) ⇄ HI(g) 반응이 일어날 때, 시간에 따른 물질의 농도를 나타낸다. t초 일 때 최초로 평형에 도달하였다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을..

11. 다음 6배위 착화합물의 기하 이성질체 개수로 옳은 것은? 답: 4번 12. 다음 핵 반응식에서 ㄱ, ㄴ에 알맞은 것은? 답: 4번 13. 표는 3주기 원소 A∼C의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다. 원소 A, B, C의 원자 반지름을 옳게 비교한 것은? (단, A, B, C는 임의의 원소 기호이다.) 답: C > A > B 풀이 A : Mg , B : Al , C : Na 14. 이산화탄소(CO2) 분자에서 탄소(C)와 산소(O)의 궤도함수 혼성화로 옳은 것은? 답 C: sp , O: sp2 풀이 : O = C = O 15. 다음 화학종의 가장 안정한 Lewis 구조에서 중심 원자의 형식전하가 다른 하나는? 답: 5번 풀이

16. pH가 3인 HA 수용액 10 mL에 물을 첨가하여 1 L로 만들면 이 수용액의 pH는? 답: pH = 5 풀이 : [H+] = 10^-3 M = 10^-3 mol / L 10^-3 mol / L x 0.01L = 10^-5 mol -> [H+] = 10^-5 M -> pH = 5 17. 의 물질 중에서 황의 산화수가 큰 순서대로 나열한 것은? 답: ㄱ > ㄹ > ㄷ > ㄴ 풀이 ㄱ. +2 + -8 + S산화수 = 0 -> S산화수 : +6 ㄴ. S산화수: -2 ㄷ. +2 -6 + 2 x S산화수 = 0 -> S산화수 : +2 ㄹ. -6 + S산화수 = -2 -> S산화수 : +4 18. 다음 표는 중심 원자 주위의 전자쌍 수에 따른 분자의 모양을 나타낸다. 빈칸에 알맞은 것은? 답: (ㄱ) 4 ..

11. 2.0 M 황산(H2SO4 ) 수용액 50 mL를 수산화나트륨(NaOH) 수용액 20 mL로 중화시켰다. NaOH 수용액의 농도(M)는? 답: 10M 풀이 H2SO4 -> 2H+ + SO4- 0.1몰 0.2몰 H+ + OH- -> H2O 0.2몰 0.2몰 [OH-] = 10M 답: - 410kJ 풀이 2Fe (s) + 3Cl2 (g) -> 2FeCl3 (s) 2 X ΔH˚1 + ΔH˚2 = 2 X (-350) + (-120) = - 820kJ FeCl2 의 ΔH˚ = -820 / 2 = - 410kJ 답: 1번 풀이: 양이온보다 음이온이 이온반지름이 더 크다 . 답: 1번 풀이 ① 0 -> -1 환원 ② -1 -> 0 산화 ③ 0 -> +1 산화 ④ 0 -> +2 산화 ⑤ 0 -> +2 산화 답:..

답: 4번 풀이 ClF3 : 굽은 T자형 PF3: 삼각피라미드형 BrF3: 굽은 T자형 XeF2 : 선형 SO2 : 굽은형 답: 5번 균형반응식: 16H+(aq) + 2MnO4-(aq) + 5C2O42-(aq) -> 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 10CO2 답: 3번 풀이: 239-94 = 145 4. 에탄올(C2H5OH) 10 몰과 산소(O2 ) 15 몰의 완전 연소반응 결과, 물(H2O) 15 몰과 이산화탄소(CO2 ) 10 몰이 생성되었다. 과량으로 공급된 반응물의 종류와 양(몰) 을 각각 구하면? 답: C2H5OH, 5몰 풀이 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 5몰 15몰 10몰 15몰 C2H5OH 가 10몰이 아닌 5몰이 반응해야 나오는 결과이므로 과량으로 공급된 반응물..

21. 산소, 질소 등과 같은 난용성 기체들의 압력에 따른 특정 액체에 대한 용해도를 규정하는 법칙은? ① 보일의 법칙 ② 라울의 법칙 ③ 헤스의 법칙 ④ 헨리의 법칙 ⑤ 그레이엄의 분출법칙 답: 4번 1. 보일의 법칙 - 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 2. 샤를의 법칙 - 압력이 일정할 때 기체의 온도가 높아지면 기체의 부피가 증가하고, 온도가 낮아지면 부피가 감소하는 것 3. 라울의 법칙 - 비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압 내림은 용질의 몰분율에 비례하며 또한 비휘발성 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례한다는 법칙 4. 헨리의 법칙 - 동일하고 일정한 온도 및..