심쁠의 공부공간 심쁠의 공부공간

1. 연소범위 - 연소가 일어나는데 필요한 가연성가스나 증기의 농도범위 - 자력으로 화염을 전파하는 공간 1) 연소상한계와 하한계 (1) 연소하한계(LFL) = 가연물의 최저용량비 ① 공기중에서 가장 낮은 농도에서 연소할 수 있는 부피 ② 지연성가스는 多 가연성가스는 小 그 이하에서는 연소할 수 없는 한계치 ③ 연소하한계가 낮을수록 위험성이 크다 ☆☆☆ ④ 물질의 인화점에 해당한다 ☆☆ (2) 연소상한계(UFL) = 가연물의 최대용량비 ① 공기중에서 가장 높은 농도에서 연소할 수 있는 부피 ② 지연성가스는 小 가연성가스는 多 그 이상에서는 연소할 수 없는 한계치 ③ 연소상한계가 높을수록 위험성이 크다 ☆☆☆ 2) 연소범위의 특징 ☆ (1) 연소범위 - 가연성 혼합기에 점화했을때 화염이 지속되는 범위 ☆☆..

1. 완전연소와 불완전연소 - 산소공급이 충분한 경우 완전연소가 일어난다 - 탄소화합물이 완전연소를 하면 CO2가 발생된다 - 탄소화합물이 불완전연소를 하면 CO가 발생된다 Q1. 20℃, 1기압의 프로판 1m3를 완전연소시키는데 필요한 20℃, 1기압의 산소부피는 얼마인가? (19공채) 풀이 : C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O답: 5m3 필요 Q2. 마그네슘 24g 이 완전연소를 위해 필요한 이론 산소량은 얼마인가? (단, Mg의 분자량: 24, O의 원자량: 16) (18공채) 풀이 : Mg + 1/2O2 -> MgO이론산소량: 0.5mol x 32g/mol = 16g 답: 16g 필요 Q3. 표준상태에서 공기 중 산소의 농도가 21%일때 메탄의 완전연소하는데 필요한 공기량은 메탄이 차..

1. 연소의 정의 [소방학개론] 2. 연소론 - 연소의 정의와 조건 1. 연소 1) 정의 ☆☆☆☆ - 가연성 물질이 산소와 만나 빛과 열을 수반하며 급격히 산화하는 현상 = 물질이 산화제와 화합하여 열과 빛을 발생하는 급격한 산화반응 = 빛과 발열반응을 수반하는 poo318.tistory.com 2. 연소의 조건 1) 연소의 3요소 ☆☆☆ - 가연물, 산소공급원, 점화원 2) 연소의 4요소 ☆ - 가연물, 산소공급원, 점화원, 연쇄반응 3) 가연물 - 불에 타기 쉬운 물질이나 물건으로 산소와 반응시 발열에 의하여 연소가 계속 되기 쉬운 것 - 가연물은 산화되기 쉬운 물질이라 할 수 있고 산화되기 쉽다는 것은 활성화(점 화) 에너지가 작고 발열량이 많아 연소하기 쉽다는 말이다. (1) 가연물의 구비조건 ☆..

1. 연소 1) 정의 ☆☆☆☆ - 가연성 물질이 산소와 만나 빛과 열을 수반하며 급격히 산화하는 현상 = 물질이 산화제와 화합하여 열과 빛을 발생하는 급격한 산화반응 = 빛과 발열반응을 수반하는 산화반응 2) 산화반응과 환원반응 ☆ 구분 산소 전자 수소 산화반응 얻음 잃음 잃음 환원반응 잃음 얻음 얻음 3) 발열반응 에너지 변환의 한 과정으로 발열은 물질이 보유한 화학에너지가 열 에너지로 변환할 때 발생한다. 이는 연소전후 생성열 차이로 나타나며 발생한 열은 물질의 온도상승에 사용된다. ☆ 기출문제 ☆ 면접에도 중요함

1. 열역학 제0법칙 - 열평형 법칙 - 온도가 다른 물체를 접촉시키면 높은 온도를 지닌 물체의 온도는 내려가고 낮은 온도의 물체의 온도는 올라가서 결국 두 물체는 열평형 상태가 된다 - 알짜 열의 이동이 없다 2. 열역학 제1법칙 - 에너지보존법칙 - 하나의 계가 가지고 있는 에너지는 형태만 바뀔 뿐 에너지의 총량은 일정하다는 것 - 고립된 계의 에너지는 일정하다는 것 - 에너지의 형태가 바뀌거나 에너지가 다른 곳으로 흘러간다 하더라도 에너지의 총량은 변하지 않는다 - dU = dQ - dW ( U: 계의 내부에너지, Q: 계에 전달된 열에너지, W: 계가 한일 ) 3. 열역학 제2법칙 ☆ - 가역, 비가역 법칙 - 엔트로피 증가 법칙 - 만약 어떤 고립계의 엔트로피가 열적 평형 상태에 있지 않다면 엔..

1. 보일의 법칙 ☆ - 일정한 온도에서 기체의 부피는 압력에 반비례한다 2. 샤를의 법칙 - 일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도에 비례한다 3. 보일-샤를의 법칙 - 기체의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다 4. 아보가드로의 법칙 - 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례한다 - 모든 기체는 등온 · 등압일 때 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다는 법칙 5. 이상기체 상태방정식 P = 기체의 압력 V = 기체의 부피 n = 기체 성분의 양 R = 기체상수, 볼츠만상수와 아보가드로 수의 곱 T = 기체의 절대온도 • 세 가지 기체 법칙 즉 기체의 부피가 압력, 온도, 몰수의 변화에 어떤 영향을 받는가를 하나의 식으로 결합시킨 식 • 이상기체 법칙을 사용하면 변수 P, V,..

1. 물질의 변화 1) 물리적 변화 ① 현열(감열) ☆☆☆ - 물질의 상태변화 없이 온도변화에만 필요한 열량 - Q = cmΔT (Q : 현열(kcal, cal) , m : 질량(kg, g), c : 비열(kcal/kg℃, cal/g℃), △t: 온도차(℃)) ② 잠열(숨은열) ☆☆☆ - 물질의 온도변화 없이 상태변화에만 필요한 열량 - Q = mL (Q : 현열(kcal, cal) , m : 질량(kg, g), L : 융해잠열, 증발잠열(kcal/kg, cal/g)) ③ 비열 ☆☆ - 1kg의 물체를 1℃만큼 상승시키는데 필요한 열량(kcal) - 단위 질량의 물체 1g을 1℃올리는데 필요한 열량과 물 1g의 온도를 1℃올리는데 필요한 열량과의 비율 ④ 온도 - 섭씨온도(℃) - 절대온도(K) : 27..

화합물의 구성 원자와 구성 방식을 나타내는 방법 원소기호를 사용하여 물질을 이루는 기본 입자인 원자, 분자, 이온 등을 나타낸 식 화합물을 구성하고 있는 원자, 그리고 구성 원자들의 화학 반응에서 상호관계를 나타내는 방법 종류: 실험식, 분자식, 구조식, 시성식 1) 실험식 화합물에 존재하는 원소의 비율을 표시하는 화학식 실험식n = 분자식 단점: 분자식 구별이 어려움 분자를 정의하기 어려운 경우(이온 화합물, 거대분자), 명확한 경계가 없는 물질(이온결정)에 대해 주로 사용 예: (이온화합물) CaCl2, (거대분자) SiO2 분자식 CH2O, C6H12O6의 실험식이 CH2O로 같음 2) 분자식 홑원소물질 또는 화합물을 구성하는 분자의 조성을 나타내는 식 분자를 표현하는 화학식 한 분자..