2018 소방간부 화학개론 (21번 ~ 25번)

21. 일정한 온도에서 15 M 황산(H2SO4 ) 수용액에 물을 첨가하여 0.10 M의 황산 수용액 1.5 L를 만들었다. 이 과정에서 사용된 15M 황산 수용액의 부피(mL)는?

답:  10mL

 

풀이: 

15mol/L x V = 0.1mol/L x 1.5L = 0.15mol

V = 0.01L = 10mL

 

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22. C, H, Cl로 구성된 화합물의 몰질량은 99 g/mol이다. 각 원소의 질량이 C는 48 g, H는 8 g, Cl는 142 g일 때, 화합물 의 분자식은? (단, C, H, Cl의 원자량은 각각 12, 1, 35.5이다.)

 

답 : C2H4Cl2 

 

풀이: 

48g / 12g/mol = 4mol

8g / 1g/mol = 8mol

142g / 35.5g/mol = 4mol

 

C : H : Cl = 1 : 2 : 1

실험식: CH2Cl

분자량 12n + 2n + 35.5n = 49.5n = 99 

n = 2  -> C2H4Cl2 

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23. 다음은 C(s) 와 CH4(g)의 표준 연소열 (ΔH˚)을 나타낸다. 한 가지 자료만을 더 사용하여 CH4(g)의 표준 생성 엔탈피를 구하려고 할 때, 필요한 자료는? (단, 표준상태의 온도는 25℃이다.)

 

① H2(g)의 표준 연소열

② O2(g)의 표준 생성 엔탈피

③ CO2(g)의 표준 생성 엔탈피

④ H2O(g)의 표준 생성 엔탈피

⑤ H2O(l)의 표준 증발 엔탈피

 

답: 1번 

 

풀이 

C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)

 

C(s) + O2(g) -> CO2(g)  ΔHc˚ = -393.5kJ/mol

CO2(g) + 2H2O(l) -> CH4(g) + 2O2(g)  ΔHc˚ = 890.8kJ/mol

O2(g) + 2H2(g) -> 2H2O (g) ΔHc˚ 

 

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24. <보기>에서 가능한 양자수 조합으로 옳은 것만을 있는 대로 고른 것은? (단, n: 주양자수, l: 각운동량 양자수, ml: 자기양자수이다.)

답: ㄷ

풀이 

좋은습관 블로그 

 

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25. 다음 표는 A의 분해 반응 2A(g) → B(g) + C(g) 에 대한 A의 초기 농도와 초기 분해 속도를 측정한 결과를 나타낸다. A의 초기 농도가 7.0 × 10^-2 mol/L일 때, 초기 분해 속도(mol/L‧s)는? (단, 온도 는 일정하다.)

답:  0.147  

 

풀이 : 

v = k[A]^2 

1.2 x 10^-2 = k x (2 x 10^-2)^2  -> k = 30 

v = 30 x (7 x 10^-2)^2 = 0.147