화학
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2020 소방간부 화학개론 (21번 ~ 25번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 4. 17:47
21. 수소 연료 전지에서 일어나는 반응이다. TK, P기압에서 H2(g) 10VL가 소모되었을 때, 전체 반응에서 생성되는 H2O(l)의 질량(g)은? (단, TK, P기압에서 수소(H2) 기체 1몰의 부피는 VL 이고, H2O의 분자량은 18 g /mol이다.) 답: 180g 풀이: 2H2 + 4OH- -> 4H2O + 4e- O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH- => 2H2 + O2 -> 2H2O 10몰 10몰 1몰: x몰 = VL : 10VL -> x몰 = 10몰 몰 = 질량 / 분자량 질량 = 몰 x 분자량 = 10mol x 18g/mol = 180g 22. 탄소(C)를 포함한 4가지 물질의 분자식이다. 4가지 물질에 포함된 탄소(C)의 산화수를 모두 더한 값은? 답: 0 풀이: CO2 의..
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2020 소방간부 화학개론 (11번 ~ 15번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 4. 13:59
11. (가)∼(다)는 3가지 물질의 구조식이다. (가)∼(다) 중 거울상 이성질체(enantiomer)를 갖는 분자만을 모두 고른 것은? 답: (가) (나) 풀이 - 카이랄 탄소가 존재하는 경우 거울상이성질체를 가질 수 있다 - 카이랄: 거울상 영상에 서로 겹쳐질 수 없는 분자 구조를 나타내는 데 사용되는 용어 12. 다음은 석회석에 포함된 탄산칼슘(CaCO3)과 염산 (HCl)의 화학 반응식이다. CaCO3 + aHCl → CaCl2 + bH2O + cCO2 (단, a, b, c는 반응 계수이다.) 석회석 100 g을 충분한 양의 염산(HCl)과 모두 반응 시켰더니 0.75 몰의 CO2가 생성되었다. 석회석에 포함된 CaCO3의 함량(wt%)은? (단, CaCO3의 몰 질량은 100 g/mol이다.)..
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2020 소방간부 화학개론 (6번 ~ 10번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 4. 13:11
6. 그림은 1 wt% 포도당(C2H12O6 ) 수용액 100 g이 들어 있는 비커이다. 포도당의 분자량은 180 g/mol이고, 수용액의 밀도는 d g/mL일 때, 몰농도(M)는? (단, 온도는 일정하다.) 답: d / 18 풀이 1wt% 포도당 수용액 100g 100g 속에 1g 의 포도당이 들어있다 포도당 1g = 1/180 mol 100g / dg/mL x 1L/1000mL = 1/10d L 1/180 mol ÷ 1/10d L = d / 18 7. 그림은 일정한 온도에서 H2(g) 1몰과 I2(g) 1몰을 1 L의 강철 용기에 넣고 H2(g) + I2(g) ⇄ HI(g) 반응이 일어날 때, 시간에 따른 물질의 농도를 나타낸다. t초 일 때 최초로 평형에 도달하였다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을..
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[소방학개론] 1. 기본이론 - 열역학법칙소방공무원/소방학개론 2021. 12. 4. 10:07
1. 열역학 제0법칙 - 열평형 법칙 - 온도가 다른 물체를 접촉시키면 높은 온도를 지닌 물체의 온도는 내려가고 낮은 온도의 물체의 온도는 올라가서 결국 두 물체는 열평형 상태가 된다 - 알짜 열의 이동이 없다 2. 열역학 제1법칙 - 에너지보존법칙 - 하나의 계가 가지고 있는 에너지는 형태만 바뀔 뿐 에너지의 총량은 일정하다는 것 - 고립된 계의 에너지는 일정하다는 것 - 에너지의 형태가 바뀌거나 에너지가 다른 곳으로 흘러간다 하더라도 에너지의 총량은 변하지 않는다 - dU = dQ - dW ( U: 계의 내부에너지, Q: 계에 전달된 열에너지, W: 계가 한일 ) 3. 열역학 제2법칙 ☆ - 가역, 비가역 법칙 - 엔트로피 증가 법칙 - 만약 어떤 고립계의 엔트로피가 열적 평형 상태에 있지 않다면 엔..
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2019 소방간부 화학개론 (11번 ~ 16번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 3. 14:47
11. 다음 6배위 착화합물의 기하 이성질체 개수로 옳은 것은? 답: 4번 12. 다음 핵 반응식에서 ㄱ, ㄴ에 알맞은 것은? 답: 4번 13. 표는 3주기 원소 A∼C의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다. 원소 A, B, C의 원자 반지름을 옳게 비교한 것은? (단, A, B, C는 임의의 원소 기호이다.) 답: C > A > B 풀이 A : Mg , B : Al , C : Na 14. 이산화탄소(CO2) 분자에서 탄소(C)와 산소(O)의 궤도함수 혼성화로 옳은 것은? 답 C: sp , O: sp2 풀이 : O = C = O 15. 다음 화학종의 가장 안정한 Lewis 구조에서 중심 원자의 형식전하가 다른 하나는? 답: 5번 풀이
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[소방학개론] 1. 기본이론 - 화학식소방공무원/소방학개론 2021. 12. 3. 09:45
화합물의 구성 원자와 구성 방식을 나타내는 방법 원소기호를 사용하여 물질을 이루는 기본 입자인 원자, 분자, 이온 등을 나타낸 식 화합물을 구성하고 있는 원자, 그리고 구성 원자들의 화학 반응에서 상호관계를 나타내는 방법 종류: 실험식, 분자식, 구조식, 시성식 1) 실험식 화합물에 존재하는 원소의 비율을 표시하는 화학식 실험식n = 분자식 단점: 분자식 구별이 어려움 분자를 정의하기 어려운 경우(이온 화합물, 거대분자), 명확한 경계가 없는 물질(이온결정)에 대해 주로 사용 예: (이온화합물) CaCl2, (거대분자) SiO2 분자식 CH2O, C6H12O6의 실험식이 CH2O로 같음 2) 분자식 홑원소물질 또는 화합물을 구성하는 분자의 조성을 나타내는 식 분자를 표현하는 화학식 한 분자..
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2018 소방간부 화학개론 (16번 ~ 20번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 2. 15:35
16. pH가 3인 HA 수용액 10 mL에 물을 첨가하여 1 L로 만들면 이 수용액의 pH는? 답: pH = 5 풀이 : [H+] = 10^-3 M = 10^-3 mol / L 10^-3 mol / L x 0.01L = 10^-5 mol -> [H+] = 10^-5 M -> pH = 5 17. 의 물질 중에서 황의 산화수가 큰 순서대로 나열한 것은? 답: ㄱ > ㄹ > ㄷ > ㄴ 풀이 ㄱ. +2 + -8 + S산화수 = 0 -> S산화수 : +6 ㄴ. S산화수: -2 ㄷ. +2 -6 + 2 x S산화수 = 0 -> S산화수 : +2 ㄹ. -6 + S산화수 = -2 -> S산화수 : +4 18. 다음 표는 중심 원자 주위의 전자쌍 수에 따른 분자의 모양을 나타낸다. 빈칸에 알맞은 것은? 답: (ㄱ) 4 ..
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2018 소방간부 화학개론 (11번 ~ 15번)소방공무원/화학개론 2021. 12. 2. 14:46
11. 2.0 M 황산(H2SO4 ) 수용액 50 mL를 수산화나트륨(NaOH) 수용액 20 mL로 중화시켰다. NaOH 수용액의 농도(M)는? 답: 10M 풀이 H2SO4 -> 2H+ + SO4- 0.1몰 0.2몰 H+ + OH- -> H2O 0.2몰 0.2몰 [OH-] = 10M 답: - 410kJ 풀이 2Fe (s) + 3Cl2 (g) -> 2FeCl3 (s) 2 X ΔH˚1 + ΔH˚2 = 2 X (-350) + (-120) = - 820kJ FeCl2 의 ΔH˚ = -820 / 2 = - 410kJ 답: 1번 풀이: 양이온보다 음이온이 이온반지름이 더 크다 . 답: 1번 풀이 ① 0 -> -1 환원 ② -1 -> 0 산화 ③ 0 -> +1 산화 ④ 0 -> +2 산화 ⑤ 0 -> +2 산화 답:..