전공
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[물리학] 열의 이동, 열팽창, 잠열, 현열전공/일반물리학 2021. 11. 30. 10:04
1. 열의 이동 -ㅣ얻은 열량 ㅣ= ㅣ잃은 열량ㅣ - 전도, 대류, 복사 1) 전도 - 물질을 통하여 접촉하고 잇는 두 물체 사이에 열이 이동하는 것 - 미시적 관점에서 보면 전도는 빠르게 진동하거나 움직이는 원자 또는 분자들이 이웃한 원자 또는 분자들과의 상호작용을 통해서 에너지가 전달되는 것 - 열전도율 두 물체의 온도 차: ΔT 접촉된 단 면적: A 두 물체 사이의 거리: L 시간 t 동안 전도되는 열량: Q - 열전달 (직렬, 병렬) 2) 대류 - 액체나 기체 상태의 물질이 직접 다른 곳으로 이동하면서 열에너지를 전달하는 현상 3) 복사 - 물질을 통하지 않고 열을 직접 전달하는 방법 - 복사 에너지: 복사에 의해 이동하는 에너지로 모든 물체는 복사 에너지를 방출한다. 2. 열팽창 - 온도가 올라..
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[물리학] 열역학법칙전공/일반물리학 2021. 11. 30. 09:14
1. 열역학 제1법칙 - 기체의 내부에너지 증가량은 외부에서 기체가 흡수한 열량에서 기체가 외부에 한일을 뺀값과 같다 1) 기체가 하는 일 2) 기체의 내부에너지 - 내부에너지(U): 기체 분자의 운동에너지와 퍼텐셜 에너지의 총합 - 이상기체의 평균 운동에너지는 절대온도에 비례한다. 3) 열역학 제1법칙 4) 열역학 과정 - 열량: 물체가 받거나 잃은 열의 양 - 열량(Q) = 비열 X 질량 X 온도변화 = cmΔT = CΔT - 비열: 어떤 물질 1kg의 온도를 1K높이는데 필요한 열량 , 단위: J/kg·K, kcal/kg·K - 열용량(C) : 어떤 물체의 온도를 1 K 높이는 데 필요한 열량, 열용량 = 비열 × 질량, 단위 : J/℃, kcal/℃ 2. 열역학 제2법칙 1) 가역, 비가역 현상 ..
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[물리학] 열현상전공/일반물리학 2021. 11. 29. 20:38
1. 기체분자운동론 ① 매우 많은 분자로 구성된 기체, 개별 입자들이, 고적역학 법칙을 따르면서, 끊임없이 무질서하게 움직임 ② 부피에 비해 분자 크기는 무시할 정도로 작음 - 분자 간 인력,반발력 무시 . 밀도가 낮은 기체 분자 간의 힘(인력,척력)은 작으므로, 오직 충돌 만이 분자 간 유일한 상호작용 임 - 입자 간 구별 가능 . 비록 각 입자의 특성은 동일하지만, 각 입자의 위치,경로,궤적에 의해 서로 구별 가능함 ③ 분자 간 상호작용은 오로지 탄성 충돌 만 관여함 2. 내부에너지 - 열역학에서, 계의 내부 에너지는 계가 통째로 움직이면서 생기는 운동 에너지와 위치 에너지를 제외한 계의 모든 에너지 3. 일 W기체 = ∫PΔV - 등적과정 W = 0 - 등압과정 W = PΔV - 등온과정 W = n..
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[유기화학] 20. 카복실산유도체(3) - 산 무수물과 에스터, 아마이드의 제법, 반응전공/유기화학 2019. 12. 18. 14:22
1. 산 무수물 제법 - 산 염화물과 카복실산 음이온과의 친핵성 아실 치환 반응에 의해 합성된다. 2. 산 무수물의 반응 ① 가수분해 반응 ② 에스터 합성 반응 - 산 무수물은 알코올로부터 acetate 에스터 합성에 자주 일어난다. ③ 아마이드 합성 반응 - 아민으로부터 N-치환 acetamide를 합성하는데 이용된다. - 타이레놀과 같은 마약 진통제로 사용되는 의약품인 아세트아미노펜은 p-hydroxyaniline과 acetic anhydride 반응에 의해 합성된다. -> 친핵성: -OH Fischer-에스터화 반응, SN2 반응 ② 산 염화물 -> 염기 존재하 알코올을 처리해서 에스터를 합성한다. 4. 에스터 반응 - 친핵체에 대한 반응성이..
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[유기화학] 20. 카복실산유도체(2) - 산 할로젠화물의 제법, 반응전공/유기화학 2019. 12. 18. 01:02
1. 산 할로젠화물의 제법 1) SOCl2 와 반응한다. 2) PBr3와 반응한다. 2. 산 할로젠화물의 반응 - 카복실산 유도체 중 반응성이 가장 크다. 1) 가수분해 반응 - 산으로 전환하는 반응 2) 산 무수물로 전환 하는 반응 3) 가알코올 분해 반응 - 에스터로의 전환 반응 - 반응성 순서: 1차 ROH > 2차 ROH > 3차 ROH 4) 가아민 분해 반응 - 아마이드로의 전환 반응 - 3차 아민은 반응하지 않는다. - 부산물 염산을 생성시키지 않기 위해 아민을 2당량 사용한다. 5) Grignard 반응 - 알코올로 전환 하는 반응 - 산 염화물과 반응하여 3차 알코올을 생성한다. 6) 이유기구리 반응 - 케톤으로의 전환 반응 - 산 염화물과 이유기구리 음이온이 친핵성 아실 치환 반응을 일으..
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[유기화학] 20. 카복실산 유도체 (1) - 친핵성 아실 치환 반응전공/유기화학 2019. 12. 18. 00:44
1. 카복실산 유도체의 명명법 2. 카복실산의 친핵성 아실 치환 반응 1) 반응성 - 입체 장애가 작을 수록 반응성이 좋다. - 아마이드 < 에스터 < 싸이오에스터 < 산 무수물 < 산 염화물 - 반응성이 좋은 카복실산 유도체를 반응성이 덜한 카복실산 유도체로 변환시킬 수 있다. 2) 산 염화물로의 전환 반응 3) 산 무수물로의 전환 반응 - acetic anhydride 만 이 방법에 의해 합성된다. 4) 에스터로의 전환 반응 ① SN2반응으로 에스터를 형성한다. ② Fischer 에스터화 반응 - 센 산 존재 하에 카복실산의 반응성이 크게 증가한다. - 가역적 반응 - 알코올이 과량인 경우 에스터를 형성하지만 물이 과량으로 존재하는 경우 카복실산을 형성하는데 우세하다. - 카복실산의 C-OH결합이 끊..
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[유기화학] 19. 카복실산(Carboxylic acid), 나이트릴(nitriles) - 명명법, 제법, 반응전공/유기화학 2019. 12. 17. 18:25
1. 카복실산과 나이트릴 명명법 1) 카복실산 - 알케인 -e를 -oic acid 로 바꾸어 명명한다. - -CO2H를 1번으로 한다. - 치환기로 명명시에는 carboxyl group이라고 한다. - 관용명 ② 나이트릴 - 알케인 명 끝에 -nitrile을 붙여 명명한다. - 치환기로 작용한다면 접두사 cyano-라고 명명한다. 2. 카복실산의 구조와 성질 1) 구조 - 카복실 탄소 sp2 - 평면구조, 약 120도 - 고리형 이량체로 존재한다. -> 카복실산은 수소결합으로 강하게 회합되고 있기 때문에 2) 산성도 ① 산성도비교: - ROH 유발효과는 시그마 결합을 통해 작용하는데 거리에 따라 의존하는데 X기가 카복..
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[유기화학] 18. 알데하이드(aldehyde) , 케톤 (ketone) - 제법, 친핵성 첨가 반응, 콘쥬게이션 친핵성 첨가반응전공/유기화학 2019. 12. 16. 23:47
1. 카보닐의 종류 알데하이드 케톤 -> 이탈기로 작용X 카복실산 산 할로젠화물 에스터 싸이오에스터 -> 이탈기로 작용O 아마이드 산 무수물 아실 인산염 -> 이탈기로 작용O 2. 알데하이드 1) 명명법 - 알케인 이름 끝 -e 대신에 -al로 바꾼다. - 치환기로 결합되어 있는 경우에는 -carbaldehyde라고 명명한다. - 관용명 : HCHO(formaldehyde), CH3CHO(acetaldehyde), H2C=CHCHO(Acrolein), CH3CH=CHCHO(Crotanaldehyde), ph-CHO(benzaldehye) 2) 제법 - 1차 알코올의 산화반응 - 에스터의 부분 환원반응 3) 산화반응 3. 케톤 1) 명명법 - 알케인 이름 끝 -e 대신에 -one로 바꾼다. - 치환기로 결..