2021 소방간부 화학개론 (16번 ~ 20번)
16. 25 ℃에서 완충 용액 (가), (나)에 각각 0.01몰의 NaOH를 첨가해 용액 (다), (라)를 얻었다.
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 25 ℃에서 CH3COOH의 산 해리 상수는 10－4.7으로 한다.)
<보 기>
ㄱ. (가)의 pH는 4.7이다.
ㄴ. (가)와 (나)의 pH는 서로 같다.
ㄷ. (다)와 (라)의 pH는 서로 같다.
17. 비휘발성 용질이 녹아 있는 묽은 용액에 대한 설명 으로 옳지 않은 것은?
① 용액의 증기압력이 용매의 증기압력보다 작다.
② 용액의 어는점이 용매의 어는점보다 낮다.
③ 용액의 끓는점이 용매의 끓는점보다 높다.
④ 어는점 내림은 용질의 몰랄 농도에 비례한다.
⑤ 같은 농도일 때, 용액의 증기압력은 용질이 전해질인 경우가 비전해질인 경우보다 크다.
답: 5번
풀이
⑤ 같은 농도일 때, 용액의 증기압력은 용질이 전해질인 경우가 비전해질인 경우보다 작다
1. 어는점 내림
2. 끓는점 오름
3. 라울의 법칙
- 비전해질이고 비휘발성인 용질이 녹아있는 묽은 용액의 증기압력 = 순수한 용매의 증기압력 X 용매의 몰분율
- 전해질 용액일 경우 용액의 증기압력내림은 용액 중 녹아있는 용질 입자수에 의해 결정되므로 이온화되지 못한 용질 입자수와 이온화된 이온으로 존재하는 입자의 총 수에 의해 결정된다
4. 증기압력 내림
- 비휘발성 용질이 녹아있는 경우 용질분자가 표면에서 일부를 차지하고 있어 증발하는 용매 입자수가 순수한 용매에 비해 적어진다
출처: https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=baram3699&logNo=220994667129
18. 평형상태에 있는 다음 열화학 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
① 전체 압력이 감소하면 역반응 쪽으로 평형이 이동한다.
② 온도를 낮추면 역반응 쪽으로 평형이 이동한다.
③ 온도를 낮추면 평형상수가 감소한다.
④ PCl5(g)의 농도를 증가시키면 생성 물질의 양이 증가하는 방향으로 평형이 이동한다.
⑤ 흡열반응이다.
답: 1번
풀이
① 전체 압력이 감소하면 르샤틀리에의 원리에 따라 압력이 증가하는 방향으로 즉, 정반응 쪽으로 평형이 이동한다.
ΔH > 0 흡열반응
온도를 높이면 평형상수가 증가한다
19. 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지는 것은?
① NH3 ② H2O ③C2H2 ④ HCl ⑤ H2O2
답: 5번
풀이:
20. 원자 혹은 분자 수가 다른 하나는? (단, 모든 기체는 이상기체이고, H, C, N, O의 원자량은 각각 1, 12, 14, 16으로 한다.)
① 수소 기체 1.5 g의 분자 수
② 산소 기체 24 g의 분자 수
③ 질소 기체 10.5 g의 원자 수
④ 암모니아 기체 3.4 g의 수소 원자 수
⑤ 0 ℃, 1 atm에서 5.6 L의 암모니아 기체에 포함된 수소 원자 수
답: 4번
풀이
① 수소 기체 1.5 g의 분자 수 -> 1.5 / 2 = 3/4
② 산소 기체 24 g의 분자 수 -> 24 / 32 = 3/4
③ 질소 기체 10.5 g의 원자 수 ->10.5 / 28 x 2 = 3/4
④ 암모니아 기체 3.4 g의 수소 원자 수 -> 3.4 / 17 x 3 = 3/5
⑤ 0 ℃, 1 atm에서 5.6 L의 암모니아 기체에 포함된 수소 원자 수 -> 1/4 x3 = 3/4